Clase 2. Compuestos Químicos

Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos distintos de la tabla periódica, o sea, por átomos de dos o más tipos diferentes, unidos entre sí por enlaces químicos de alguna clase.

Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H2O).

Además, los elementos de un compuesto no se pueden dividir ni separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos.

¿Qué es una molécula?

Se entiende por molécula a un conjunto organizado e interrelacionado de átomos de diversa naturaleza, ya sean de un mismo elemento químico o de muchos elementos diferentes, mediante enlaces químicos que dan como resultado un conjunto estable.

Además, una molécula es el segmento más pequeño en que puede dividirse una sustancia química sin desnaturalizarla, es decir, sin que pierda sus propiedades físicas y químicas específicas.

Clasificación de los compuestos químicos según el número de elementos que los integran

Existen compuestos formados por moléculas, se denominan compuestos moleculares,y contienen más de un tipo de átomo.

Por otro lado,algunos compuestos se combinan implicando transferencia de electrones entre sustancias, formando así iones. Estos se forman cuando los electrones se trasladan de un átomo neutro a otro.

En fin, los átomos se unen porque al estar unidos adquieren un estado más estable que en cuando están solos. Los átomos tienden por lo tanto a ceder o ganr electrones para ser electricamente estables.

Los átomos más estables son los que poseen 8 electrones en su último nivel, tal y como los gases nobles (excepto el He) que tienen poca o nula tendencia a formar compuestos, ya que su configuración electrónica es super estable haciendo que tengan pocas posibilidades de reaccionar con otros elementos.

Números de óxidación

Los Números de Oxidación (también llamados Valencias o Estados de Oxidación) son números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

Cuando un átomo necesita ganar electrones para adquirir estabilidad, su número de oxidación será negativo. Por otro lado, cuándo un átomo requiere ceder electrones para ser estable, su número de oxidación será positivo.

Observa en la tabla anterior que...

A)Los metales tienen números de oxidación positivos. Los no metales los pueden tener tanto positivos como negativos.

B)Observa que los metales de los grupos 1, 2 y 3 tienen estados de oxidación que coinciden con el número del grupo.

C)Los metales de los grupos 4, 5, 6 y 7 tienen varios números de oxidación pero, como mínimo, presentan el número de oxidación del grupo.

D) Desde el grupo 14 al 17 podemos saber el número de oxidación negativo que presentan sus elementos si restamos 18 al número de su grupo. Por ejemplo, para el grupo 15 sería 15 - 18 = 3-.

Existen algunas reglas para asignar o calcular números de oxidación:

Ejemplo:

Clasificación de los Compuestos

Podemos clasificar los compuestos según el número de elementos presentes en este, como:

continuara...

La materia anterior tambien la puede estudiar y complementar con las páginas del libro : 92 a la 95

Actividad:

1)Comente esta capsula del Blog una vez que haya terminado su estudio o visita.

2)Realice la practica que se encuentra en el claud Campus (https://cloudcampuspro.com/index.php?module=recursos&view=details&id=109287&op=1 )

Nota: Puede completar la práctica en el mismo documento desde su computadora y enviarla con nombre y fecha al correo judith.sjc28@gmail.com o imprimirla e inclusive contestarla desde su cuaderno.